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乙炔的杂化轨道计算

算轨道,一个共价键一个轨道,一对孤对电子对一个轨道,所以共两个轨道所以SP杂化;如果不懂参照水,两个共价键,两对孤对电子对,四个轨道,所以是SP3;其他同样道理可以推,像甲烷,也是四个共价键,就是SP3,

高中学的计算公式是计算单中心化合物的,像sp ,sp2 ,sp3 (还有d轨道参加杂化的,不讨论)都是但中心的物质,如H2O是以氧原子为中心的,SO3是以硫原子为中心的.,,,,,但像碳碳双键,碳碳三键都是双中心官能团,本就在公式计算范围之外,对于常见的双中心分子,只需记住杂化类型即可.因为连高中竞赛都是只讨论单中心分子的,只不过种类多余高中而已(加入d轨道,部分有 f 轨道杂化),根本无法计算双中心分子.

sp杂化轨道

这个计算公式有 不过是用来计算 s p d 在杂化中所占有的比重 这个要在结构化学里讲 有兴趣去看看 周公度和段连运的结构化学基础 北京大学出版的 高中化学里面高考要求对离域π键 杂化 晶体等结构的问题的要求是很低的.

乙炔中,碳是采用sp杂化,还有两个p轨道没有参与杂化,这样每个c有两条在一条直线上的sp杂化轨道和两条与直线垂直的p轨道,形成乙炔时,c和c之间以sp轨道与sp轨道形成σ键,c和h之间,c的sp和h的s轨道形成σ键,h-c-c-h在一条直线上,同时,两个c之间的两个p轨道,以肩并肩的形式从侧面重叠成键,形成两个π键,形成乙炔h-c≡c-h.

乙炔形成直线型分子碳原子sp杂化.孤电子对数一般用价层电子对互斥理论,不过只适用于单中心分子.

乙炔分子中有两个派键,所有每个碳原子必须留出两条p轨道去成派键,那么参与杂化的就只有一条p轨道了,自然就只能是sp杂化了.公式没有,因为杂化轨道理论都是针对ABm型的分子,也就是只有一个中心原子,对于乙烯乙炔这样有两个中心原子,公式不好算.当然,也可以按理论中说的,把三键看成单键,碳两侧两个电子对,sp杂化.

先说下后面两个问题 两个原子间成键的话有且只有1根σ键,这个再要问为什么的话建议看一下基础无机化学和结构化学三键只是形象地表述而已 杂化轨道如果没有具体学的话就不要判断了,新手判断起来比较麻烦,只要记结论就好了,这里说一下方法,不知道就算了:(中心原子价电子数-端基单电子数-所带电荷)/2+端基数,所得的数就是参与杂化的轨道数 如C2H2,中心原子C有4个价电子,端基成2个,H1个单电子,另外1个C3个单电子,代入得:(4-3-1)/2+2=2,所以是一个S,一个P参与杂化.然后杂化轨道用于形成的通常是共价键,碳碳三键就直接理解为形成了3个键,其中σ键较强,另外两个Pi键弱一些,还不懂就补充吧,问题问的不清楚有点= =

乙炔分子的结构式H-C≡C-H,中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+12*(4-2*2)=2,采取sp杂化,碳碳三键中含有一个σ键和两个π键,每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键,故选A.

你说的公式是杂化轨道理论的吗?还是你混淆了价电子对互斥理论的公式.杂化轨道理论中有一个表格,就是将杂化轨道与构型的关系,上面写sp对应直线型.如果非要将详细的话,就是一个C的2s轨道和2p轨道杂化,形成两条sp杂化轨道,这两条轨道一条和H形成σ键,另一个与相邻的C形成σ键,在另外的两个方向,形成两条π键,所以结构式中C和C之间为三键.

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